Titulação Ácido-Base em Meio Aquoso
Na química analítica, podemos determinar a quantidade não conhecida de um composto através de uma reação. Utilizamos um reagente cuja concentração molar já está determinada (titulante), obtendo, posteriormente, a concentração da nossa amostra desconhecida (titulado) em Mol/L. O método de titulação, de forma geral, consiste em contar moléculas!
Quando nos referimos a um procedimento caracterizado como uma titulação ácido-base (nesse caso em meio aquoso), sempre haverá presença de um ácido e uma base gerando uma reação de neutralização. Podemos citar alguns exemplos de aplicações como medir a alcalinidade da água industrial, por exemplo.
Quando o volume da solução é monitorado durante o experimento, podemos chamar de uma titulação volumétrica ou volumetria.
Existem alguns requisitos para que a reação empregada na titulação funcione de forma correta, dentre eles:
- reação rápida, simples e com estequiometria conhecida;
- reações químicas e físicas apresentáveis, presentes principalmente no ‘’ponto de viragem/equivalência’’;
- A reação deve ser completa no ponto de viragem.
Definimos o ponto de equivalência como sendo o momento em que titulado e titulante reagem de forma completa. Tal fator pode ser observado visualmente, tratando-se de uma titulação manual e muito utilizada no dia-a-dia, ou utilizando tecnologias mais desenvolvidas como a potenciometria.
A detecção visual varia de acordo com o indicador de cor de pH escolhido. Nas tabelas abaixo estão os indicadores comumente utilizados:
Tão importante quanto escolher o indicador mais adequado para a sua análise, é conhecer o ponto de viragem. A tonalidade mais intensa / escura pode ser um indicativo de excesso de titulante, ao invés de ser o ponto de equivalência.
A solução com molaridade conhecida que é utilizada também deve ter requisitos, sendo ela com alto grau de pureza (conhecido como padrão primário) ou um composto com pureza estabelecida uma única vez por uma análise química (padrão secundário). Uma solução desse tipo, sendo ideal, irá apresentar:
- Estabilidade que permite determinar sua concentração uma única vez
- Rápida reação com o analito
- Reação completa com o analito, apresentando ponto final satisfatório
A titulação pode ser direta, em que a solução de concentração conhecida é adicionada na bureta e lentamente passada para o Erlenmeyer, contendo o titulado.
Quando realizada de forma indireta gera-se o reagente (titulante) em solução, com uma concentração próxima desejada por não se tratar de uma solução com molaridade conhecida de forma primária.
Em titulações de retorno (ou retrotilações), a espécie química que não permite sua titulação direta sofre uma adição excessiva de reagente. Posteriormente, o reagente em excesso é titulado com uma solução que tem sua concentração obtida de forma secundária.
Aplicação:
A Titulação ácido base em meio aquoso pode ser amplamente utilizada. Aqui alguns exemplos de aplicação:
- Acidez em suco de laranja;
- Acidez em vinagre;
- Concentração de ácidos diversos e bases diversas;
- Teores de ácidos e bases em banhos galvânicos;
- Titulação de carbonato de cálcio;
- Alcalinidade em água de torneira;
- Acidez em vinhos.
Complementam este artigo:
- Artigo de Ácidos e Bases: https://www.amoreiraconsultoria.com/acidos-e-bases/
- Artigo de Titulação: https://www.amoreiraconsultoria.com/titulacao/
- E-book de Eletrodos em Potenciometria: https://www.amoreiraconsultoria.com/ebooks-amoreira-consultoria/
- Vídeo do experimento de Titulação Ácido-Base no VRLab, em nosso canal no Youtube: https://www.youtube.com/c/AmoreiraTreinamentos
Fontes de pesquisa:
- https://www2.ufjf.br/nupis//files/2014/03/aula-2-Titula%c3%a7%c3%a3o-%c3%a1cido-base.pdf
- https://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Titula%C3%A7%C3%A3o-Indireta/348865.html
- Moreira, Andrea Introdução à Titulação – Amoreira Treinamentos
Por Barbara Helena e Andrea Moreira
